3. 3. - A partir de una solución acuosa de alcohol etílico (CH3CH2OH) al 65. 0 % p / p, de densidad 1. 35 g / mL, se debe preparar otra solución, cuya concentración sea 12. 0 % v / v del alcohol. Las densidades del agua ydel alcohol etílico son respectivamente 1. 00 g / mL y 0. 79 g / mL. Determine el volumen de la solución alcohólica de la que se dispone, para obtener 100 mL de la solución deseada. (Rsta : 10. 8 mL).
En resumen
Respuesta : Necesitamos preparar 100 mL de una solución 12% v / v. Es decir que en 100 mL necesitamos tener 12 ml de alcohol. Para tener 12 mL de acohol debo tomar densidad = masa / volumen masa = (0. 79)(12) = 9. 48 g de alcohol de la solución al 65% p / p.
Respuesta : Necesitamos preparar 100 mL de una solución 12% v / v.
Es decir que en 100 mL necesitamos tener 12 ml de alcohol.
Para tener 12 mL de acohol debo tomar
densidad = masa / volumen
masa = (0.
79)(12) = 9.
48 g de alcohol de la solución al 65% p / p.
Por lo tanto para tomar 9.
48 g necesito
100 g solución = 65 g alcohol x = 9.
48 g alcohol
x = 9.
48 * 100 / 65 = 14.
58 g solución
Como su densidad es 1.
35 g / mL
Necesitamos tomar
v = 14.
58 / 1.
35 = 10.
8 mL de la solución concentrada
Explicación :
Necesitamos preparar 100 mL de una solución 12% v / v.
Es decir que en 100 mL necesitamos tener 12 ml de alcohol.
Para tener 12 mL de acohol debo tomar
densidad = masa / volumen
masa = (0.
79)(12) = 9.
48 g de alcohol de la solución al 65% p / p.
Por lo tanto para tomar 9.
48 g necesito
100 g solución = 65 g alcohol
x = 9.
48 g alcohol
x = 9.
48 * 100 / 65 = 14.
58 g solución
Como su densidad es 1.
35 g / mL
Necesitamos tomar
v = 14.
58 / 1.
35 = 10.
8 mL de la solución concentrada.
Mediante la destilación.
30% V / V hay30ml alcohol por cada100ml de solucion entonces 360ml alcohol x 100 ml de solucion / 30ml alcohol = 1200 ml de solucion si lo quieres a litros serian 1200 ml x 1l / 1000ml = 1. 2 L de solucion IQ.
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