2Na OH + H₂SO₄ ⇒ Na₂SO₄ + 2H₂O - Cantidad de sulfato de sodio obtenido - Número de moles aguaobtenidos - Cantidad de masa obtenida.
En resumen
Puedes suponer que tu reacción es equimolecular y que los reactivos están en la proporción exacta que marca la estequiometría, es decir, que hay 2 moles de NaOH y un mol de H2SO4. En este caso solo tendrías que hacer el cálculo de la masa asociada a los moles de cada sustancia.
Puedes suponer que tu reacción es equimolecular y que los reactivos están en la proporción exacta que marca la estequiometría, es decir, que hay 2 moles de NaOH y un mol de H2SO4.
En este caso solo tendrías que hacer el cálculo de la masa asociada a los moles de cada sustancia.
Por ejemplo, se obtendría un mol de sulfato de sodio que equivale a 23x2 + 32 + 16x4 = 142g.
Como la ecuación está balanceada, allí mismo te dicen cuantos moles de cada compuesto están participando, ahora bien si te indican diferentes cantidades de moles de uno de los reactivos o de ambos es necesario primero identificar el reactivo limitante para saber cuanto se obtiene de cada producto.
Si no hay.
1) ácido + hidróxido - > sal + agua HSO + 2 NaOH - > NaSO + 2 HO 2) óxido ácido + hidróxido - >sal + agua SO + 2 NaOH - > NaSO + HO 3) ácido + óxido básico - > sal + agua HSO + NaO - > NaSO + HO 4) ácido + metal - > sal…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : m1 (massa del soluto) = ? (en gramos)n1 (numero de mol) = 0. 15 molMasa Molar de Sulfato de sodio (Na2SO4) = ? (en g / mol) Si, la Masa Molecular de : Na = 23 u S = 32 u O = 16 u La…
Respuesta : g NaCl = 411620Kg NaCl = 411. 620Explicación : ¿cuántos kilogramos de cloruro de sodio se emplean para media tonelada de sulfato de sodio obtenido como subproducto? Mm Na2SO4 = 142 g / mol NaCl = 58. 45 g /…