2na + cl - - - - 2naclsi se tiene 22?

Ten cuidado que el cloro es diatómico : Cl2.

También lo son H2, F2, N2, Br2, I2, O2.

En la ecuación tienes que cada 2 moles de Na necesitas 1 mol de Cl2

por lo tanto

si cada 2 moles de Na → necesito 1 mol de Cl2

si tengo 22, 6 moles de Na → necesitaré 11, 3 moles Cl2

para usar todo mi Na, necesito 11, 3 moles de Cl2 y el problema me dice que cuento con 15 de Cl2, es decir, me sobra Cl2.

Mi reactivo limitante es el Na.

Un rendimiento teórico (rendimiento de 100%) siempre será relación estequiométrica, es algo ideal, pongo 5 moles de reactivo y obtengo todas las cantidades que me decía mi ecuación quimica.

Lo real es lo que sucede en la vida, siempre tendrás una pérdida de reactivo, ya sea que se formó un producto que no querías u otras cosas naturales.

Si cada 2 moles de Na → yo debería obtener 2 moles de NaCl

con 22, 6 moles de Na → obtengo 22, 6 moles de NaCl

ahora,

100% de rendimiento es haber obtenido → 22, 6 moles de NaCl

pero mi rendimiento fue del 81% → obtuve 18, 31 moles de NaCl.