2g de naoh en 500ml de solucion cual es el ph?
2g de naoh en 500ml de solucion cual es el ph.
En resumen
Planteando la disociación del NaOH en agua : NaOH(ac) + H20 - - - > Na + (ac) + OH - (ac) Hallando la concentración molar : (2g sto / 500ml sln) * (1mol sto / 39. 997g sto) * (1000ml sln / 1L sln) = 0, 10M donde, 1mol sto / 39.
Mejor respuesta
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Planteando la disociación del NaOH en agua :
NaOH(ac) + H20 - - - > Na + (ac) + OH - (ac)
Hallando la concentración molar :
(2g sto / 500ml sln) * (1mol sto / 39.
997g sto) * (1000ml sln / 1L sln) = 0, 10M
donde, 1mol sto / 39.
997g sto = Masa molar del NaOH
Hallando pOH : - log[OH - ]
pOH = - log (0.
10) = 1.
0
pH = 14 - pOH, pH = 13
Lo cual nos muestra que el NaOH es una base muy fuerte, ya que su pH está en 13
Espero que sea de gran ayuda : 3.
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