2. Un gas a una temperatura de 35°C y una presión de 440 mm Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760 mm Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en °C? ! .
En resumen
Para comparar dos estados del mismo gas, aplicando la fórmula PV = nRT, como n y R son constantes queda : P. V / T = P´. V´ / T´ Como no vamos a utilizar R, la presión puede estar en mmHg, y el volumen en cualquier unidad de volumen. Lo que tenemos que pasar es los ºC a K.
Para comparar dos estados del mismo gas, aplicando la fórmula PV = nRT, como n y R son constantes queda :
P.
V / T = P´.
V´ / T´ Como no vamos a utilizar R, la presión puede estar en mmHg, y el volumen en cualquier unidad de volumen.
Lo que tenemos que pasar es los ºC a K.
Si además el volumen también es constante : P / T = P´ / T´
T = 273 + 35 = 308 ; 440 / 308 = 760 / T´ ; 1, 429 X T´ = 760 ;
T´ = 760 / 1, 429 = 532 K.
La temperatura final del gas en °C es : T2 = 259ºC Mediante la aplicación de la ley de Gay - Lussac de los gases : P1 * T2 = P2 * T1 , se despeja la temperatura final T2 y luego se transforma el valor de ºK a ºC, de la siguiente manera : T1 = 35ºC + 273 = 308 ºK P1 = 440 mmHg P2 = 760 mmHg Volumen constante T2 = ?
º C Fórmula de la Ley de Gay - Lussac : P1 * T2 = P2 * T1 T2 = P2 * T1 / P1 T2 = 760 mmHg * 308ºK / 440mmHg T2 = 532 ºK Transformación de ºK a ºC : ºC = 532 - 273 = 259ºC Para consultar visita : brainly.
Lat / tarea / 14087365.
Es falso, la temperatura permanecerá constante, la presión aumenta y el volumen disminuye.
Al aplicar una temperatura mayor las moléculas tienden a alcanzar los bordes con mayor rapidez por la energía. Según la ley de charles, al aumentar la temperatura, se aumenta el voluemen, para así mantener la presión…
Falso. Aumentar la presion implica disminuir el volumen.