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2. Se produce un gas combustible que contiene CO + H2 en la reacción catalítica entre propano y vapor de agua : C3H8 + 3 H2O = 3 CO + 7 H2Se mezcla una corriente de propano que fluye a 200 moles / mi ?

2. Se produce un gas combustible que contiene CO + H2 en la reacción catalítica entre propano y vapor de agua : C3H8 + 3 H2O = 3 CO + 7 H2 Se mezcla una corriente de propano que fluye a 200 moles / mi con un 50% en exceso de vapor de agua, obteniéndose una conversión en el reactor de 65%. Calcular la fracción molar de H2 en el producto.

10Marco79
QuímicaNivel Avanzado

En resumen

Se produce un gas combustible que contiene : reacción catalítica : C3H8 + 3H2O → 3CO + 7H2 200 moles propano C3H8 / min 50% en exceso de vapor de agua %R = 65% Fracción molar De H2 = XH2 = ?

Mejor respuesta

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Datos

Se produce un gas combustible que contiene : reacción catalítica : C3H8 + 3H2O → 3CO + 7H2 200 moles propano C3H8 / min 50% en exceso de vapor de agua %R = 65% Fracción molar De H2 = XH2 = ?

SolucióN

Para resolver bel ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión necesarios de la siguiente manera : C3H8 + 3H2O → 3CO + 7H2 1mol 3 mol 3 mol 7 mol 200 moles C3H8 / min * = 200 mol C3H8 por minuto.

200 mol C3H8 * 3 mol CO / 1 mol C3H8 = 600 mol CO.

200 mol C3H8 * 3 mol H2O / 1 mol C3H8 = 600 mol H2O 200 moles C3H8 * 7 mol H2 / 1 mol C3H8 = 1400 mol H2 .

N H2O * 50% = 600 mol H2O nH2O = 1200 mol H2O %R = RR / RT * 100 moles H2 = 1400 mols H2 * 65% = 910 mol H2 moles CO = 600 mol CO * 65% = 390 mol CO.

Fracción molar de H2 = moles H2 / moles totales X H2 = 910 mol H2 / ( 910 mol H2 + 390 mol CO) = 0.

7 . X H2 = 0.

7 . .

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