2 problemas de molalidad?
2 problemas de molalidad.
7Yuyu20tj
En resumen
PROBLEMAS DE MOLALIDAD - Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente. - ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución . 5 m, a partir de 75 g de NH4Cl como soluto?
Mejor respuesta
Bedoya2008
PROBLEMAS DE MOLALIDAD - Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente.
- ¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución .
5 m, a partir de 75 g de NH4Cl como soluto?
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Michaelzq01
Creo q es molaridad :
Problema 2.
50 g de FeSO4.
7H2O están disueltos en 250 g de agua.
Calcular el tanto por cierto en masa del hidrato cristalino y la molaridad del sulfato de hierro (II) anhidro de la disolución si la misma tiene una densidad de 1.
12 g / ml.
MF FeSO4 = 152
Solución :
La masa de la disolución obtenida constituye 300 g.
Hallamos el tanto por ciento en masa del hidrato cristalino directamente :
% m / m = 50 * 100 / 300 = 16.
7
La masa de la sal anhidra en 50 g de hidrato cristalino se obtiene utilizando el factor gravimétrico del FeSO4en el FeSO4.
7H2O :
mFeSO4 = 50 * 152 / 278 = 27, 4 g
Si la disolución tiene una densidad de 1.
12 g / mL la molaridad del FeSO4.
7H2O en 1 litro es :
(1.
12 g soln / ml) * (1000 ml / l) * (0.
167 gFeSO4.
7H2O / g soln) / (278 gFeSO4.
7H2O / mol) = = .
6728 M
Como 1 mol de FeSO4.
7H2O al disolverse da 1 mol de FeSO4, la molaridad del FeSO4es la misma.
Problema 3.
Hallar la molalidad y fracción molar del soluto en una disolución al 45% (en masa) de sacarosa C12H22O11.
MM sacarosa = 342
Solución :
En 1000 g de solución tendremos 450 g de sacarosa.
Esto equivale s 450 / 342 = 1.
316 moles.
Entonces la molalidad (moles de soluto por 1000 g de solvente será :
Molalidad = 1.
316 * (1000 / 550) = 2.
39
La fracción molar del soluto es x2 = n2 / (n1 + n2).
1000 g de disolución contienen 1.
316 moles de sacarosa y 30.
556 ( = 550 / 18) moles de agua, en consecuencia :
x2 = 1.
316 / (1, 316 + 30.
556) = 4.
098×10 - 2.
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