A. Ecuación balanceada.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=BaCl_2%2B2AgNO_3%20%20%5Cto%5C%202AgCl%2BBa%28NO_3%29_2" />
b.
¿Qué masa de AgNO3, en gramos, se requiere para la reacción completa
con 0.
156g de BaCl2?
Establece las relaciones molares estequiométricas
1 mol BaCl2 : 2 mol AgNO3 : 2 mol AgCl : 1 mol Ba(NO3)2
Convierte 0.
156 g de BaCl2 a moles
Para ello necesitas la masa molar del Ba Cl2.
Masa molar de BaCl2 = 137.
3 g / mol + 2 * 35.
5 g / mol = 208.
3 g / mol
n = masa en gramos / masa molar = 0.
156 g / 208.
3 g / mol = 0.
00075 mol
Esablece la proporción usando la relación molar :
0.
00075 mol BaCl2 / x = 1 mol BaCl2 / 2 mol AgNO3 = > x = 2 * 0.
00075 mol AgNO3 = 0.
0015 mol Ag NO3
Usa la masa molar del AgNO3 para convertir moles en gramos
masa molar AgNO3 = 107.
9 g / mol + 14.
0g / mol + 3 * 16 g / mol = 169.
9 g / mol
masa = 0.
0015 mol * 169.
9 g / mol = 0.
255 g.
Respuesta : 0.
255 g
¿Qué masa de AgCl se produce?
Proporción :
2 mol AgNO3 : 2 mol AgCl = 0.
0015 mol AgNO3 / 0.
0015 mol AgCl
Conversión a masa :
masa = 0.
0015 mol * 143.
4 g / mol = 0.
215 g
Respuesta : 0.
215 g
c.
A partir de 6.
24
Moles de Cloruro de Bario y 7.
5 moles de Nitrato de Plata, Cuántas
moles se producen de ambos productos?
Y Cuántos gramos sobran del
reactivo en exceso.
Como se necesita el doble de moles de AgNO3 que de BaCl2, cuando hallan reaccionado 7.
5 moles de AgNO3 solo habrán reaccionado 7.
25 / 2 = 3.
625 moles de BaCl2 y sobrarán 6.
24 - 3.
625 = 2.
615 moles.
De BaCl2.
Convierte 2.
615 moles de BaCl2 a gramos : 2.
615 mol * 208.
3 g / mol = 544.
7 g
Respuesta : 544.
7 g.