2 H2S(g) + 3 O2(g) - - - > 2 SO2(g) + 2 H2O(l)si se quema un gas natural que contiene 10% en peso de H2S en una instalación petrolera a razón de 100kg / h?

2 H2S(g) + 3 O2(g) - - - > 2 SO2(g) + 2 H2O(l) si se quema un gas natural que contiene 10% en peso de H2S en una instalación petrolera a razón de 100kg / h. A)¿qué masa de SO2 se produce por hora? B)¿cuántas toneladas de piedra caliza se necesitan para eliminar el SO2 formado? Respuestas : a) 18823. 5g de SO2 b)0. 3953 ton de CaCO3 Me pueden decir que procedimiento se tiene que hacer para obtener esos resultados utilizando la primera fórmula por favor es ¡¡¡¡¡URGENTE! Es para mañana.