2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para reaccionar con 3?
2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2 ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para reaccionar con 3. 00 g de sulfuro de dihidrógeno? PORFAVOR ES URGENTE : C GRACIAS♥.
Mejor respuesta
Calcular peso molecular de las sustancias involucradas
PM H₂S = 2×(1g / mol×2 + 32g / mol×1) PM O₂ = 3× (16g / mol×2) = 2× 34g / mol = 3× 32 g / mol = 68 g = 96 g
2 H₂S + 3 O₂→2 H₂O + 2 SO₂
68 g H₂S→ 96 g O₂
3 g H₂S → X
X = 3 g H₂S× 96 gO₂ 68 g H₂S
X = 288⇒ 4, 24 g O₂ 68 Se necesitan 4, 24 g O₂para reaccionar con 3.
00 g deH₂S (sulfuro de dihidrógeno)
porfa, calificame.
Gracias.
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