QuímicaBásico6 de agosto de 20261 respuestas

2 : Calcular el pH de una solución hidróxido de sodio (NaOH) que tiene una concentración de 5?

2 : Calcular el pH de una solución hidróxido de sodio (NaOH) que tiene una concentración de 5. 2x10 - 4 (por diez a la menos 4) moles / litro. 3 : Calcular el pH y el pOH de una solución de hidróxido de potasio (KOH) con una concentración de 4. 0x10 - 4 (Por diez a la menos 4) moles / litro. 4 : Calcular el pH y el pOH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0. 0006 moles / litro. 5 : La sangre generalmente tiene un pH de 7. 4 ¿Cual es su concentración de iones H + ? 6 : ¿Cual es la concentración de iones hidróxido de una solución de pH 12. 68? 7 : Una solución tiene pH 3. 5 ¿Cual es su pOH, su concentración de iones H + , y su concentración de iones OH - ? ¿Es una solución básica o ácida?

4Wichobello960

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Nancyhuaraca

Cómo hacerlo

Lee el enunciado e identifica los datos y lo que te piden.
Recuerda la fórmula o el método adecuado para resolver una solución hidróxido de sodio (NaOH) que tiene una concentración de 5?.
Aplica los pasos de forma ordenada, sin saltarte ninguno.
Calcula con cuidado y anota el resultado con sus unidades.
Comprueba la solución sustituyendo o repasando el procedimiento.

En resumen

Si tiene pH = 3. 5 entonces su pOH = 10. 5, porque la literatura señala que la suma de ambos es 14.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Nancyhuaraca10 sept 2026

Si tiene pH = 3.

5 entonces su pOH = 10.

5, porque la literatura señala que la suma de ambos es 14.

PH + pOH = 14

Para averiguar la concentración de los iones H + y OH + , recurrimos a la definición de pH = log(1 / H + ), despejando queda :

Preguntas frecuentes