QuímicaBásico13 de abril de 20261 respuestas

2. Analice la siguiente información y responda las preguntas de abajoA nivel industrial se utilizan dos procesos para obtener hidrógeno gaseoso :El primer proceso consiste en pasar vapor de agua sobre?

2. Analice la siguiente información y responda las preguntas de abajo A nivel industrial se utilizan dos procesos para obtener hidrógeno gaseoso : El primer proceso consiste en pasar vapor de agua sobre carbón caliente (10000ºC) y como subproducto se obtiene CO. El segundo proceso consiste en pasar vapor de agua sobre hierro caliente obteniéndose además del hidrógeno, Fe3O4, como subproducto. Se dispone de 336 f de Fe(S) y 240 g de C(S) y exceso de vapor de agua, Indique : a. Las ecuaciones químicas de cada proceso. B. ¿Cuál de los métodos produce la mayor cantidad de H2 posible? C. ¿Cuál método consideras menos contaminante? ¿Por qué?

4Rafagonza4162

Química Nivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 4 votos · mejor respuesta de Sofyrojas305

En resumen

Se dispone de 336 g de Fe(S) y 240 g de C(S) y exceso de vapor de agua : a. Ecuaciones para cada proceso : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO%2BC" />⇒<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO%2BH_%7B2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?

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Mejor respuesta

Sofyrojas30512 may 2026

Se dispone de 336 g de Fe(S) y 240 g de C(S) y exceso de vapor de agua : a.

Ecuaciones para cada proceso : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO%2BC" />⇒<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO%2BH_%7B2%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=3Fe%2B4H_%7B2%7DO" />⇒<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_%7B3%7DO_%7B4%7D%2B4H_%7B2%7D" />b.

Cantidad de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7D" /> : Empleando la primera ecuación : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7DO%2BC" />⇒<img src="https://tex.z-dn.net/?f=CO%2BH_%7B2%7D" />1 mol C produce 1 mol <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7D" /> peso atómico C = 12g / mol 12 g C produce 2 g <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7D" />.

Por regla de tres tenemos : 12 g C → 2 g H2 240 g C → XX <img src="https://tex.z-dn.net/?f=H_%7B2%7D" /> = (240 g C * 2 g [img = 10]) / 12 g CX = 40 g [img = 11]Empleando la segunda ecuación : 3 moles Fe producen 4 moles [img = 12] , peso atómico Fe = 55, 85g / mol peso mol [img = 13] = 2g / mol 3 moles Fe x 55, 85g / mol producen 4 moles [img = 14] x 2g / mol entonces : 167, 55 g Fe producen 8g [img = 15]Por regla de tres tenemos : 167, 55 g Fe → 8g [img = 16]336 g Fe → XX[img = 17] = (336 g Fe * 8 g [img = 18] ) / 167, 55 g FeX = 16.

04 g [img = 19]Por lo tanto el primer proceso produce la mayor cantidad de [img = 20] posible (40 g [img = 21])c.

El método menos contaminante es el segundo, porque no produce monóxido de carbono (CO) como el primero.

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