1)¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?
1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? 2. S + 3. O2 → 2. SO3 *.
En resumen
2S + 3O₂ ⇒ 2SO₃ (2x32g) + (3x32g) ⇒ (2 x 80g) 64 g + 96 g ⇒ 160g 1. Calcular masa de azufre (REGLA DE TRES) 100% ⇒ 250 g S 98% ⇒ X x = 98% x 250 g S 100% X = 245 g de S 2.
Mejor respuesta
8
2S + 3O₂ ⇒ 2SO₃
(2x32g) + (3x32g) ⇒ (2 x 80g)
64 g + 96 g ⇒ 160g
1.
Calcular masa de azufre (REGLA DE TRES) 100% ⇒ 250 g S 98% ⇒ X
x = 98% x 250 g S 100%
X = 245 g de S
2.
CALCULAR MASA DEL SO₃ 64 g S - - - - - 160 g SO₃
245 g S - - - - - - X
x = 245 g S x 160 g SO₃ 64 g S
X = 612.
5 g SO₃
3.
Ecuacion De Formacion Del áCido Sulfurico
SO₃ + H₂O ⇒ H₂SO₄ 80 g + 18 g ⇒ 98 g
4.
CALCULAR MASA DEL ACIDO SULFURICO 80 g SO₃ - - - - - - - - 98 g H₂SO₄ 612.
5 g SO₃ - - - - - - x x = 612, 5 g SO₃ x 98 g H₂SO₄ 80 g SO₃ x = 750.
31 g de H₂SO₄.
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¿cuantos átomos de azufre, oxigeno e hidrógeno hay en 98 moléculas de ácido sulfúrico?
La formula del acido sulfurico esH2SO4, esto es una molecula entonces lo multiplicas por 98 y salen 196 hidrogenos , 392 oxigenos y 98 azufres.
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Calcular : la masa molecular de ácido sulfúrico?
H2SO4 H : 2 x 1 = 2 g / mol S : 1 X 32 = 32 g / mol O : 4 x 16 = 64 g / mol ```````````````````````````` Mm = 98 g / mol.
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Calcule la masa de 15 moles de ácido sulfúrico ?
La masa de una mol deAcido sulfurico es H2SO4 98 gramos / mol Entonces 15 moles es 15(98) = 1470gramos.
1 respuesta 9