1)La ignición del fosfato de amonio magnesio forma2 MgNH4PO4 → Mg2P2O7 + 2 NH3 + H2OCalculea) El número de moles de MgNH4PO4b) Número de gramos de NH3 producidosc) Número de milimoles de NH3 (en condi?

A) Los moles MgNH4PO4 calculados son : 2 * 10 - 3 moles MgNH4PO4b) La cantidad de gramos de amoniaco NH3 es 0.

034 g NH3 c) La cantidad de milimoles de NH3 es 2 milimoles NH3.

La cantidad de moles , gramos y milimoles se calculan mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada, de la siguiente manera : a) moles MgNH4PO4 = ?

B) g NH3 = ?

C) milimoles NH3 = ?

1. 00 milimol Mg2P2O7 * 1mol / 1000 milimol = 1 * 10 - 3 moles Mg2P2O7 Reacción química balanceada : 2 MgNH4PO4 → Mg2P2O7 + 2 NH3 + H2O 2 moles 1 mol 2 moles 1 mol 274 g 222 g 34 g 18 g 1 * 10 - 3 moles Mg2P2O7 * 2 moles MgNH4PO4 / 1 mol Mg2P2O7 = a) 2 * 10 - 3 moles MgNH4PO4 b) 1 * 10 - 3 moles Mg2P2O7 * 34 gNH3 / 1 mol Mg2P2O7 = 0.

034 g NH3 c) 1 * 10 - 3 moles Mg2P2O7 * 2 mol NH3 / 1 mol Mg2P2O7 * 1000 milimoles NH3 / 1 mol NH3 = 2 milimoles NH3.