1g de una mezcla de Cu y Zn tratada con un exco de HCl dprendiéndose 24, 6 mL de H, medidos a 300K, 10 atm. Fracción molar del Cu? Debe dar 0, 353.
En resumen
Lo primero que debes saber es que el HCl no reacciona con el Cu. De modo que los moles de H2 desprendidos son producto de la reacción con el Zn : 2HCl + Zn - - - - - - - ZnCl2 + H2 por tanto los moles de H2, que es lo mismo que decir los moles de Zn de la muestra. N = P.
Lo primero que debes saber es que el HCl no reacciona con el Cu.
De modo que los moles de H2 desprendidos son producto de la reacción con el Zn : 2HCl + Zn - - - - - - - ZnCl2 + H2 por tanto los moles de H2, que es lo mismo que decir los moles de Zn de la muestra.
N = P.
V / RT = 10 .
0, 0246 / (0, 082.
300) = 0, 01 moles de H2 (y de Zn)g de Zn en la muestra = 0, 01 x 65, 4 = 0, 654 g de ZnComo hay un g de muestra, g de Cu = 1 - 0, 654 = 0, 346 gCu 0, 346 / 63, 55 = 5, 44.
10 ^ - 3 moles de Cufracción molar = moles Cu / moles totales = 5, 44.
10 ^ - 3 / (5, 44.
10 ^ - 3 + 0.
01) = 0, 353.
La concentracion molar del acido HCL + NaCH es respirtar.
Mm CH3OH = 32 g / mol Mm H2O = 18 g / mol m = 20 g deCH3OH (SOLUTO) m = 90 g H2O (SOLVENTE) 1. Calcular moles de soluto n = m / Mm n = 20 g / 32 g / mol = 0. 625 moles 2. Calcular moles de solvente n = m / Mm n = 90 g /…
Mm HCl = 36. 45 g / mol1. Convertir mL a LL = 200 / 1000 = 0. 200 Litros2. Calcular moles despejando de la fórmula de molaridadM = mol soluto / V(L)mol soluto = 1 mol / L x 0. 200 Lmol soluto = 0. 200 3. Calcular los…