1) El peroxiacilnitrato (PAN) es uno de los componentes del smog.
Está formado por C, H, N y oxígeno.
Determinar la fórmula empírica a partir de que este compuesto posee 19.
8% de C, 2.
50% de H , 11.
6% de N y el resto de O.
1. Calcular % de oxígeno% O = 100 % - 19.
8 % - 2.
05 % - 11.
6 % = 66.
1 % O2.
Calcular molesC : 19.
8 g / 12 g / mol = 1.
65 molH : 2.
50 g / 1 g / mol = 2.
50 molO : 66.
1 g / 16 g / mol = 4.
131 molN : 11.
6 g / 14 g / mol = 0.
828 mol3.
Dividir entre el menor de ellosC : 1.
65 mol / 0.
828 mol = 2H : 2.
50 mol / 0.
828 mol = 3O : 4.
131 mol / 0.
828 mol = 5N : 0.
828 mol / 0.
828 mol = 13.
FE : C2H3O5N12) La aspirina es un analgésico (alivia el dolor) y antipirético (baja la fiebre).
Su masa molar es de 180.
2 g / mol y su composición es de 60.
0 % de C, 4.
48 % de H y 35.
5 de O.
Calcula la fórmula molecular de la aspirina.
1. calcular molesC : 60.
0 g / 12 g / mol = 5 molH : 4.
48 g / 1 g / mol = 4.
48 molO : 35.
5 g / 16 g / mol = 2.
212. dividir entre el menor de los resultadosC : 5 mol / 2.
21 mol = 2.
26 x 4 = 9H : 4.
48 mol / 2.
21 mol = 2 x 4 = 8O : 2.
21 mol / 2.
21 mol = 1 x 4 = 4se multiplica por 4 uno de los resultados es un decimal3.
FE : C9H8O44.
Calcular Mm FEC : 9 x 12 = 108 g / molH : 8 x 1 = 8 g / molO : 4 x 16 = 64 g / mol```````````````````````````````````````````````````` Mm = 180 g / mol5.
Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEn = 180.
2 g / mol / 180 g / moln = 16.
FM : (C9H8O4)1 = C9H8O43.
La cafeína, estimulante primordial del café y el té, tiene una masa molar de 194.
19 g / mol y una composición en masa de 49.
48 % de C, 5.
19 % de H, 28.
85 % de N y 16.
48 % de O.
¿Cuál es la fórmula molecular de la cafeína.
1. Calcular molesC : 49, 48 / 12 g / mol = 4, 12 molH : 5, 19 g / 1 g / mol = 5, 19 molN : 28, 85 g / 14g / mol = 2.
06 molO : 16.
48 g / 16 g / mol = 1.
03 mol2.
Dividir cada elemento por el menor resultado ( 1, 031 mol)C : 4, 12 mol / 1.
03 mol = 4H : 5, 19 mol / 1.
03 mol = 5N : 2.
06 mol / 1.
03 mol = 2O : 1.
03 mol / 1.
03 mol = 13.
FE : C₄H₅N₂O4.
Calcular masa molecular de la fórmula empirica : C : 4 x 12 = 48 g / molH : 5 x 1 = 5 g / molN : 2 x 14 = 28 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol```````````````````````````````````````````````````````````` Mm = 97 g / mol5.
Calcular n Mm CAFEINA : 194, 19 g / moln = Mm compuesto / Mm FE n = 194, 19 g / mol / 97 g / mol n = 26.
FM = (C₄H₅N₂O )nFM = (C₄H₅N₂O )₂FM = C₈H₁₀N₄O₂4) La testosterona (hormona sexual masculina) contiene 79.
19 % de C, 9.
72 % de H y 11.
10 % de O.
Su masa molecular es de 288.
17 g / mol.
¿Cuál es su fórmula empírica?
¿Cuál es la fórmula molecular?
1. Calcular molesC : 79.
19 g / 12 g / mol = 6.
59 molH : 9.
72 g / 1 g / mol = 9.
72 molO : 11.
10 g / 16 g / mol = 0.
692. dividir entre el menor de lso resultadosC : 6.
59 mol / 0.
69 mol = 9.
5 x 2 = 19H : 9.
72 mol / 0.
69 mol = 14 x 2 = 28O : 0.
69 mol / 0.
69 mol = 1 x 2 = 2multiplicar por 2 uno de los resultados es un decimal3.
FE : C19H28O24.
Calcular Mm FEC : 19 x 12 = 228 g / molH : 28 x 1 = 32 g / molO : 2 X 16 = 32 g / mol``````````````````````````````````````````````````````` Mm = 288 g / mol5.
Calcular nn = Mm Compuesto / Mm FEn = 288.
17 g / mol / 288 g / moln = 16.
FM : (C19H28O2)1 = C19H28O2.