17, 34% de h y 82, 66 de c formula empirica y molecular del compuesto masa molecular es de 58, 12 u?
17, 34% de h y 82, 66 de c formula empirica y molecular del compuesto masa molecular es de 58, 12 u.
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de AaronIsaac
En resumen
1. calcular moles C : 82. 66 g / 12 g / mol = 6. 888 molH : 17. 34 g / 1 g / mol = 17. 34 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 6. 888 mol / 6. 888 mol = 1 x 2 = 2 H : 17. 34 mol / 6. 888 mol = 2.
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Mejor respuesta
1. calcular moles
C : 82.
66 g / 12 g / mol = 6.
888 molH : 17.
34 g / 1 g / mol = 17.
34 mol
2.
Dividir entre el menor de los resultados
C : 6.
888 mol / 6.
888 mol = 1 x 2 = 2
H : 17.
34 mol / 6.
888 mol = 2.
5 x 2 = 5
multiplicar por 2 ya que uno de los resultados es decimal
3.
FE : C2H5
4.
Calcular Mm de la FE
C : 2 x 12 = 24 g / molH : 5 x 1 = 5 g / mol````````````````````````````````` Mm = 29 g / mol
5.
Calcular n = Mm compuesto / Mm FE
n = 58.
12 g / mol / 29 g / mol
n = 2
6.
FM : (C2H5)n = (C2H5)2 = C4H10.
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Respuesta 2
Espero ayudarte, se que es muy tarde pero valió la pena Cualquier cosa me dices para que te lo resuelva.
Preguntas frecuentes
17, 34% de h y 82, 66 de c formula empirica y molecular del compuesto masa molecular es de 58, 12 u?
1. calcular moles C : 82. 66 g / 12 g / mol = 6. 888 molH : 17. 34 g / 1 g / mol = 17. 34 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 6. 888 mol / 6. 888 mol = 1 x 2 = 2 H : 17.
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