1430 ml de solución de Al2(SO4)3 contienen 30 gr de Al2(SO4)3. La densidad de esta solución es 1, 43 g / ml. Con los datos entregados determinar la fracción molar. NO entiendo como hacerlo!
En resumen
La fracción molar es = moles del soluto / moles totales Moles = masa dada / masa molecular Moles = 1430g / 342 g / mol Moles = 4. 1 mol ( que serían las moles totales. Por ultimo las moles del soluto : moles = 30g / 342 g / mol Moles = 0, 08 xmolar = 0, 08 / 4. 1.
La fracción molar es = moles del soluto / moles totales
Moles = masa dada / masa molecular
Moles = 1430g / 342 g / mol
Moles = 4.
1 mol ( que serían las moles totales.
Por ultimo las moles del soluto :
moles = 30g / 342 g / mol
Moles = 0, 08
xmolar = 0, 08 / 4.
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Respuesta : LAS SOLUCIONES MOLARES : Tambien llamada Moralidad es una unidad de concentracion basada en el volumen de una solucion y por ello es conveniente utilizarlas en los procedimientos del laboratorio en donde la…
Molalidad Molaridad normalidad.
Mm KOH = 56 g / mol1. Convertir 750 cc a LL = 750 / 1000 = 0. 750 L2. Calcular moles de KOHn = m / Mmn = 44 g / 56 g / moln = 0. 785 moles3. Calcula la molaridad M = n / V(L)M = 0. 785 mol / 0. 750 LM = 1. 046 molar.
Es la cantidad de moles que hay en litro de solución, también es expresada como molaridad. SALUDOS!
Convertimos a moles ambas sustancias : 108 g x 1 mol / 18 g = 6 mol de H2O80 g x 1 mol / 58, 45 g = 1, 36 mol de NaCl6 / 7, 36 = 0, 8152 Fracción molar del agua1, 36 / 7, 36 = 0, 1847 Fracción molar del cloruro de…