120 litros de gas n2 , se encuentra a una presion de 68 cm Hg ?
120 litros de gas n2 , se encuentra a una presion de 68 cm Hg . Encontrar el volumen al que llega el gas si aumenta la presion 1500g / cm2. POR FAVOR AYUUUUDAAAAA.
10Mknatop
En resumen
Primero convertimos 68 cmHg a atmósferas. 76 cmHg = 1 atm 68 / 76 = 0. 895 atm (Presión 1, "P1") Ahora convertimos 1500 g / cm2 a atmósferas. 1 g / cm2 = 0. 000968 atm 1500(0. 000968) = 1. 452 atmósferas A la presión "P1" le sumamos 1.
Mejor respuesta
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Primero convertimos 68 cmHg a atmósferas.
76 cmHg = 1 atm
68 / 76 = 0.
895 atm (Presión 1, "P1")
Ahora convertimos 1500 g / cm2 a atmósferas.
1 g / cm2 = 0.
000968 atm
1500(0.
000968) = 1.
452 atmósferas
A la presión "P1" le sumamos 1.
452 atm, porque dice que se aumenta en esa cantidad (1500 g / cm2) :
0.
895 + 1.
452 = 2.
347 atmósferas (Presión, "P2")
Ya conocemos :
P1 = 0.
895 atm
P2 = 2.
347 atm
V1 = 120 L
Para encontrar el volumen después del cambio de presión aplicamos la Ley de Boyle :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=p1v1%20%3D%20p2v2" />
Despejamos "V2" de la ecuación y sustituimos los datos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=v2%20%3D%20%20%5Cfrac%7Bp1v1%7D%7Bp2%7D%20" />
V2 = [(0.
895 atm)(120 L)] / (2.
347 atm)
Respuesta Final
V = 45.
76 L
Espero que te sirva.
Saludos!
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