12. Una muestra de 850 mL de Neón gaseoso está a 760 mmHg y 26°C. ¿Cuál será el nuevo valor del volumen cuando, manteniendo constantes la presión y la cantidad de gas, (a) se aumenta la temperatura hasta 95°C ; (b) se disminuye la temperatura hasta 18°C?
En resumen
V1 = 850 ml P1 = 760 mm Hg T1 = 26ºC + 273 = 299ºK V2 = ?
V1 = 850 ml P1 = 760 mm Hg T1 = 26ºC + 273 = 299ºK V2 = ?
P cte y la masa a) T2 = 95ºC + 273 = 368 ºK b)T2 = 18ºC + 273 = 291ºK SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la ley de Charles que se expresa V1 * T2 = V2 * T1 y realizando el despeje de el volumen V2, de la siguiente manera : Ley de Charles : V1 * T2 = V2 * T1 se despeja el volumen V2 : V2 = V1 * T2 / T1 sustituyendo los valores se obtiene : a) V2 = 850 ml * 368º K / 299ºK = 1046.
15 ml b) V2 = 850 ml * 291 ºK / 299 ºK = 827.
25 ml .
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura : • Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.…
.
Respuesta : es eso es fisica hay sacar los datos que se refiere Explicación :