12. 31 Calcula la cantidad de soluto (g omL) necesarios para preparar las siguientes soluciones : a) 50. 0 g de una solución de 5. 0% (m / m) de KC b) 1250 g de una solución de 4. 0% (11 / m) de NH, CI C) 250 mL de una solución de 10. 0% (v / v) de ácido acético ayudenme con esto xfavor : '3.
En resumen
Respuesta : a) m soluto = 2. 50 g b) m soluto = 50 gc) V soluto = 25 mLExplicación : Calcula la cantidad de soluto (g o mL) necesarios para preparar las siguientes soluciones : a) 50. 0 g de una solución de 5. 0% (m / m) de KCl % m / m = m soluto x 100 m solc.
Respuesta : a) m soluto = 2.
50 g b) m soluto = 50 gc) V soluto = 25 mLExplicación : Calcula la cantidad de soluto (g o mL) necesarios para preparar las siguientes soluciones : a) 50.
0 g de una solución de 5.
0% (m / m) de KCl % m / m = m soluto x 100 m solc.
M soluto = % m / m x m solc.
100m soluto = 5.
0 g / g x 50.
0 g 100m soluto = 2.
50 g b) 1250 g de una solución de 4.
0% (m / m) de NH4CI m soluto = % m / m x m solc.
100m soluto = 4.
0 g / g x 1250 g 100m soluto = 50 gc) 250 mL de una solución de 10.
0% (v / v) de ácido acético vsoluto = % v / v x v solc.
100v soluto = 10.
0 mL / mL x 250 mL 100V soluto = 25 mL.
%m / m = masa soluto x 100 ```````````````` masa solución masa soluto = 10 g / g x 150 g `````````````````````` 100 masa soluto = 15 g de NaOH.
Respuesta : 20 % = x / 250 . 10020 . 250 = x . 1005000 / 100 = xx = 50 ml50 ml es tu soluto necesario.
Lo primero es saber el soluto y la disolución. El soluto son los 80 gramos de ácido acético. La disolución es la suma del disolvente (agua) + el soluto. Entonces son 400 + 80 = 480 gramos de disolución. % en masa = masa…