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11)El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanizacion del caucho , un proceso que impide que las moleculas del caucho se separen cuando este se estira ?

11) El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanizacion del caucho , un proceso que impide que las moleculas del caucho se separen cuando este se estira . Se pepara mediante el calentamiento del azufre en una atmosfera del azufre : S8(l) + Cl2(g)  S2Cl2(l) ¿ Cual es el rendimiento teorico de S2Cl2 en gramos cuando 4. 06g de S8 se calientan con 6. 24g de Cl2? Si el rendimiento real de S2Cl2 es 6. 55g ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento?

1Vladiramos7189
Química#MolNivel Avanzado

Pregunta de Química · 1 respuesta · 1 votos · mejor respuesta de Danithlocollisaela

En resumen

Se debe comenzar balanceando la reacción. S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂Se observa que 1 mol de S₈ reacciona con 4 mol de Cl₂ y se producen 4 mol de S₂Cl₂.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

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Se debe comenzar balanceando la reacción.

S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂Se observa que 1 mol de S₈ reacciona con 4 mol de Cl₂ y se producen 4 mol de S₂Cl₂.

Haciendo el balance de masa se tiene que 256 g de azufre (8 x32) reaccionan con 284 g de cloro (8 x 35, 5) y se producen 540 g de dicloruro de diazufre (4 x 135).

El azufre (4, 06 / 256) se halla en menor proporción, por lo que es el reactivo limitante y determinará cuanto S₂Cl₂ se forma.

Del balance se tiene que 256 g de azufre dan 540 g de dicloruro de diazufre por lo que 4, 06 g de S₈ dan x g de S₂Cl₂ : x = 4, 06 .

540 / 256 = 8, 56 g S₂Cl₂El teórico es 8, 56 g de S₂Cl₂ (rendimiento 100 %)Rendimiento = (Real / Teórico) .

100Rendimiento = (6, 55 / 8, 56) .

100R = 76, 52 %La reacción en esas condiciones tiene un rendimiento del 76, 52 %.

Preguntas frecuentes

11)El dicloruro de diazufre (S2Cl2) se utiliza en la vulcanizacion del caucho , un proceso que impide que las moleculas del caucho se separen cuando este se estira ?

Se debe comenzar balanceando la reacción. S₈ + 4 Cl₂ → 4 S₂Cl₂Se observa que 1 mol de S₈ reacciona con 4 mol de Cl₂ y se producen 4 mol de S₂Cl₂.

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