100 cm3 de una aleación de oro (densidad = 19, 3 g / cm3) y cobre (densidad = 8, 9 g / cm3) posee una densidad de 14 g / cm3. Determinar la masa del metal más ligero en dicha aleación. R = 456, 14g.
En resumen
100 cm3 de una aleación de oro y cobre . D oro = 10. 3 g / cm3 d cobre = 8. 9 g / cm3 d aleación = 14 g / cm3 masa del metal más ligero = ?
100 cm3 de una aleación de oro y cobre .
D oro = 10.
3 g / cm3 d cobre = 8.
9 g / cm3 d aleación = 14 g / cm3 masa del metal más ligero = ?
Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar la fórmula de la densidad, teniendo presente que la aleación la conforman el oro y el cobre con sus respectivas densidades, de la siguiente manera : V oro + V cobre = 100 cm3 d aleación = m aleación / V aleación m aleación = d * V = 14 g / cm3 * 100cm3 = 1400 g m oro + m cobre = 1400g m oro / d oro + m cobre / d cobre = 100 cm3 m oro / 19.
3 g / cm3 + m cobre / 8.
9 g / cm3 = 100 cm3 0.
051813m oro + 0.
112359 m cobre = 100 0.
051813 * ( 1400 - m cobre ) + 0.
112359 m cobre = 100 m cobre = 453.
14 g Cobre .