10 Puntos ?
10 Puntos ! Cuantas moles de HClO se deben utilizar para preparar 2 L de solucion acuosa con un pH de 2. 1? Ka = 0. 011.
0Varunda8068
En resumen
• Reacción química, en molar (M) : . HClO(ac) + H2O(l) ClO - (ac) + H3O + (ac) inicial : . A. 0. 0 cambio : . - X. + X. + X final : . A - X. X. X Ka = ( [ClO - ] . [H3O + ] ) ÷ [HClO] Ka = x ^ 2 ÷ (a - X) donde : Ka = 0. 011 X = [H3O + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 2. 1 = 7.
Mejor respuesta
Danezka73
• Reacción química, en molar (M) :
.
HClO(ac) + H2O(l) ClO - (ac) + H3O + (ac)
inicial : .
A. 0.
0
cambio : .
- X. + X.
+ X
final : .
A - X.
X. X
Ka = ( [ClO - ] .
[H3O + ] ) ÷ [HClO]
Ka = x ^ 2 ÷ (a - X)
donde :
Ka = 0.
011
X = [H3O + ] = 10 ^ - pH = 10 ^ - 2.
1 = 7.
94×10 ^ - 3 M
Sustituyendo y despejando "a" del equilibrio
a = 0.
0137M
m HClO = 2L × ( 0.
0137 mol / L ) - - - > 0.
027 mol.
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