10. - Las bolsas de aire de seguridad de los automóviles se inflan con nitrógeno gaseoso generado por la rápida descomposición de la azida de sodio, NaN3 :2NaN3(s) - - - - - > 2Na (s) + 3N2 (g)¿Cuál e?

10. - Las bolsas de aire de seguridad de los automóviles se inflan con nitrógeno gaseoso generado por la rápida descomposición de la azida de sodio, NaN3 : 2NaN3(s) - - - - - > 2Na (s) + 3N2 (g) ¿Cuál es la presión que debe alcanzar el automóvil al momento del impacto para que dicha bolsa de aire cuya capacidad es 35L, y contiene 42 gramos de Nitrógeno se infle totalmente a temperatura ambiente? 11. - La densidad del oxígeno es 1, 43 g / L a condiciones estándar. Determínese la masa molar del oxígeno a 17ºC y 700 torr. 12. - Una masa de oxígeno ocupa 5, 00L bajo una presión de 740 torr. Calcúlese el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura constante. 13. - Una masa de neón ocupa 200 cm3 a 100ºC. Encuéntrese su volumen a 0ºC, manteniendo la presión constante. 14. - Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27ºC y una presión de 12, 0 atm. Calcúlese la presión interna del gas cuando el tanque y su contenido se calienta a 100ºC. 15. - Dados 20, 0L de amoníaco a 5 ºC y 760 torr, calcúlese su volumen a 30ºC y 800 torr. 16. - ¿A cuántas atmósferas de presión se debe someter 1L de gas medido a 1 atm y - 20ºC para comprimirlo hasta ½ L cuando la temperatura es 40ºC? 17. - La densidad del oxígeno es 1, 43 g / L en condiciones estándar. Determínese la densidad del oxígeno a 17ºC y 700 torr. 18. - Una masa de gas ocupa 1L en condiciones estándar, ¿Qué volumen ocupará a 300ºC y 25 atm? 19. - En la cima de una montaña el termómetro marca 10ºC y el barómetro 700 mmHg. En la base de la montaña la temperatura es 30ºC y la presión es 760 mmHg. Compárese la densidad del aire en la cima y en la base. Ayudaaa! Con procedimiento.