10 g de cloro se encuentran en un recipiente de 22 litros a 42°k?

Son problemas de gases ideales

la ecuacion general de los gases ideales es

PV = nRT

P = presión (en atmosferas atm)

V = volumen(en litro)

n = numero de moles(moles) = gramos / peso molecular

R = constante universal de gases ideales (0.

082 atm * m / mol * °K)

T = temperatura (en °K)

el primer problema

P = LA INCOGNITA EN EL PRIMER CASO

V = 22 litros

n = 10 gramos / 70 gramos (considerando que el cloro en la naturaleza es diatomico Cl2) = .

143

R = es la konstante

T = en °K = °c + 273.

15 por lo tanto T = 315.

15°K

ya solo aplicas la formula

PV = nRT

P(22) = (0.

143)(0.

082)(315.

15)

despejando te queda

P = (0.

143)(0.

082)(315.

15) / (22)

P = 0.

168 atm

en el segundo caso LA TEMPERATURA ES LA INCOGNITA

PERO

P = 0.

168 atm(lo obtuviste arriba)

V = 35 litros

n = 0.

143 moles

R = konstante

T = ?

Estas de acuerdo que te queda

PV / nR = T

sustituyes y tu resultado

(0.

168 atm)(35L) / (0.

143 moles)(0.

082 atm * m / mol * °K) = T

T = 501.

44 y acuerdate que son grados kelvin 501.

44°K o lo que es igual 228.

29°C

para el segundo problema

para la presion(tiene que ser atm)

760 Torr - - - - - - - - - - - - >es lo mismo que 1 atmosfera

680 Torr - - - - - - - - - - - >lo que te de = 0.

894 atm

para el volumen(tiene que ser litros)

750 mililitros = 0.

750 litros

para la temperatura (tienen que ser °K)

22 + 273.

15 = 295.

15°K

n = desconocida

R = constante universa = 0.

082 (atm * m / mol * °K)

despejas la formula y te queda

PV / RT = n

n = PV / RT

sustituyes

n = (0.

894)(0.

750) / (0.

082)(295.

15)

n = .

0277 moles

para el tercer problema

presion = .

432 atm

volumen = 8.

64 litros

numero de moles = .

176 moles de He

R = 0.

082 atm * L / mol * °K

T = ?

Despejas la formula y te queda

T = PV / nR

T = (.

432amt)(8.

64 litros) / (0.

176 moles)(0.

082atm * L / mol * °K)

T = 258.

62 °K osea T = - 14.

53°C.