10. ¿Cuántos litros de CO2 a 5 atm y 0°C se obtendrán a partir de la combustión de 200L de gas propano (C3H8) a condiciones normales, con un rendimiento del 75%?

Los litro de CO₂ que se obtendrán a partir de la combustión del gas propano son : 90 L CO₂Datos : CO₂P = 5 atmT = 0°C = 273 KC₃H₈P = 1 atmT = 273 KV = 22.

4 Lrendimiento : 75%Reacción química : C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4 H₂OExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es :

PV = nRT

Donde :

P : Presión en atm

V : Volumen en L

n : Número de moles

R : Constante de los gases, 0.

082 L * atm / mol * K

T : Temperatura en K

1.

Se hallan los moles de propano : PV = nRT1 atm * 200 L = n * 0.

082 L * atm / mol * K * 273Kn = 8.

93 mol C₃H₈2.

A partir de los moles de propano, se hallan los moles de CO₂ : 8.

93 moles C₃H₈ * (3 moles CO₂ / 1 mol C₃H₈) = 26.

80 moles CO₂3.

Como el rendimiento de la reacción fue del 75% : 26.

80 moles CO₂ → 100% X→ 75%X = 20.

10 moles CO₂4.

Se hallan los litros de CO₂ : PV = nRT5 atm * V = 20.

10 moles * 0.

082 L * atm / mol * K * 273KV = 90 L CO₂.