1. Utilice los datos de una tabla de potenciales estándar de reducción a 25°C (consultar bibliografía), para clasificar cada una de las siguientes especies como agente oxidante, reductor o una combina?

El potencial de una célula es la suma de los potenciales de cada electrodo : Eº = Eº (ánodo) + Eº(cátodo).

Los potenciales para un semisistema se dan en sentido de reducción, o en el de oxidación, siendo sus valores idénticos pero de signo contrario.

Y permiten determinar el potencial electroquímico de una celda galvánica.

Existe un estándar de potenciales de reducción a 25º y con esto es posible clasificar los agentes bien sea como AGENTES OXIDANTES y AGENTES REDUCTORES, incluso una combinación de ambos :

a)NO - 3 (ac) + 4H + (ac) + 3e - →NO(g) + 2H2O Agente Oxidante Agente reductor.

Por ende NO - 3 es el agente oxidante porque aporta electrones a la reacción

b) Al³(ac) + 3e - →Al (s)

Agente Oxidante Agente Reductor

el Al (s) Gana electrones, por ello es el agente Reductor de la reacción

c)Br2(I) + 2e - → 2Br - (ac)

Agente Oxidante Agente Reductor

El Br2 (I) aporta electrones y por ende, se considera el Agente Oxidante.

D) I2(s) + 2e - → 2I - (ac)

Agente Oxidante Agente Reductor

I - 1 esta Ganando electrones, de esta manera, es el agente reductor.

E)Fe²(ac) + 2e - → Fe(s)

Agente Oxidante Agente Reductor

Fe² aporta electrones en la reaccion y por ello es el agente Oxidante.

F)Ag + 1 + 1e - → Ag

Agente Oxidante Agente Reductor

Ag + 1 es el Agente Oxidante ya que el dona un electrón.