1. Utilice los datos de una tabla de potenciales estándar de reducción a 25°C (consultar bibliografía), para clasificar cada una de las siguientes especies como agente oxidante, reductor o una combinación, explique su elección : a. (NO3) - 1 b. Al(s) c. Br2 (l) d. I - 1 e. Fe + 2 f. Ag + 1.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Kennnygonzalez
En resumen
Una tabla de potenciales de reducción es utilizada para determinar el potencial electroquímico de una celda electroquímica o galvánica. Estos potenciales de reducción son dados en relación a un electrodo estandar de hidrógeno.
Una tabla de potenciales de reducción es utilizada para determinar el potencial electroquímico de una celda electroquímica o galvánica.
Estos potenciales de reducción son dados en relación a un electrodo estandar de hidrógeno.
Existen potenciales a 25° que permiten clasificar a los agentes, bien sean agentes oxidantes o reductores, incluso la combinación de ambos.
- NO - 3 (ac) + 4H + (ac) + 3e - > NO(g) + 2H2O : En este caso, el agente oxidante es el NO - 3 por ser el que aporta electrones a la mezcla - Al³(ac) + 3e - > Al(s) : En este caso, Al(s) es quien gana electrones y se convierte en agente reductor.
- Fe²(ac) + 2e - > Fe(s) : En este caso, las moléculas de Fe² son las que aportan los electrones, por tanto, resulta ser el agente oxidante.
Son los que en estos momentos conozco, espero haberte sido de ayuda.
Una tabla de potenciales de reducción es utilizada para determinar el potencial electroquímico de una celda electroquímica o galvánica.