1. Utilice los datos de una tabla de potenciales estándar de reducción a 25°C (consultar bibliografía), para clasificar cada una de las siguientes especies como agente oxidante, reductor o una combinación, explique su elección : a. (NO3) - 1 b. Al(s) c. Br2 (l) d. I - 1 e. Fe + 2 f. Ag + 1.
En resumen
Una tabla de potenciales de reducción es utilizada para determinar el potencial electroquímico de una celda electroquímica o galvánica. Estos potenciales de reducción son dados en relación a un electrodo estandar de hidrógeno.
Una tabla de potenciales de reducción es utilizada para determinar el potencial electroquímico de una celda electroquímica o galvánica.
Estos potenciales de reducción son dados en relación a un electrodo estandar de hidrógeno.
Existen potenciales a 25° que permiten clasificar a los agentes, bien sean agentes oxidantes o reductores, incluso la combinación de ambos.
- NO - 3 (ac) + 4H + (ac) + 3e - > NO(g) + 2H2O : En este caso, el agente oxidante es el NO - 3 por ser el que aporta electrones a la mezcla - Al³(ac) + 3e - > Al(s) : En este caso, Al(s) es quien gana electrones y se convierte en agente reductor.
- Fe²(ac) + 2e - > Fe(s) : En este caso, las moléculas de Fe² son las que aportan los electrones, por tanto, resulta ser el agente oxidante.
Son los que en estos momentos conozco, espero haberte sido de ayuda.
Oxidación : Al - 3e - - - - - > Al + 3 Reducción : Pb + 2 + 2e - - - - - > Pb Agente Oxidante es el que oxida al otro, en este caso el PLOMO + 2 oxida al aluminio Agente Reductor es el que reduce al otro en este caso el…
C) OxidaciónSi es un "proceso" como lo mencionas, entonces es oxidación. Motivo de la respuesta : En este caso un reductor es aquel que está perdiendo electrones (oxidación), y a su vez se los cede a otro compuesto,…