1 = Una muestra de gas metano, CH * 4, ocupa un volumen de 58. 2L a una presión de 7. 25atm. ¿que volumen ocupara el gas si la presión se reduce a 2. 03 atm? 2 = Una muestra de gas CO * 2ocupa un volumen de 125mL a 21 grados Celsius. Si la presión se mantiene constante, ¿cual sera el nuevo volumen si la temperatura cambia a : a) - 5grados C b)95grados F c)1095K Ayuda porfis!
En resumen
1 = Una muestra de gas metano, CH4, ocupa un volumen de 58. 2L a una presión de 7. 25atm. ¿Qué volumen ocupara el gas si la presión se reduce a 2. 03 atm? V1 x P1 = V2 x P2 (LEY DE BOYLE)V1 = 58. 2 LP1 = 7. 25 atmV2 = ¿? P2 = 2. 03 atmV2 = (58. 2 L x 7. 25 atm) / 2.
1 = Una muestra de gas metano, CH4, ocupa un volumen de 58.
2L a una presión de 7.
25atm.
¿Qué volumen ocupara el gas si la presión se reduce a 2.
03 atm?
V1 x P1 = V2 x P2 (LEY DE BOYLE)V1 = 58.
2 LP1 = 7.
25 atmV2 = ¿?
P2 = 2.
03 atmV2 = (58.
2 L x 7.
25 atm) / 2.
03 atmV2 = 207.
9 L2 = Una muestra de gas CO2 ocupa un volumen de 125mL a 21 grados Celsius.
Si la presión se mantiene constante, ¿cuál será el nuevo volumen si la temperatura cambia a : a) - 5grados ºC b) 95grados F c) 1095 Ka) - 5 ºCLey de Charles : V1 / T1 = V2 / T2V1 = 125 mL / 1000 = 0.
125 LT1 = 21 ºC + 273 = 294 KV2 = ¿?
T2 = - 5 + 273 = 268 KV2 = (0.
125L x 268 K) / 294 KV2 = 0.
114 LV2 = 0.
114 x 1000 = 114 mLb) 95 ºF1.
Convertir ºF a ºCºC = ( ºF – 32 ) / 1.
8ºC = (95 - 32) / 1.
8ºC = 352.
Convertir ºC a KK = ºC + 273K = 35 + 273K = 3083.
Calcular volumenLey de Charles : V1 / T1 = V2 / T2V1 = 125 mL / 1000 = 0.
125 LT1 = 21 ºC + 273 = 294 KV2 = ¿?
T2 = 308V2 = (0.
125L x 308 K) / 294 KV2 = 0.
131 LV2 = 0.
131 x 1000 = 131 mLc) 1095 KLey de Charles : V1 / T1 = V2 / T2V1 = 125 mL / 1000 = 0.
125 LT1 = 21 ºC + 273 = 294 KV2 = ¿?
T2 = 1095V2 = (0.
125L x 1095 K) / 294 KV2 = 0.
466LV2 = 0.
466 x 1000 = 466 mL.