1) una cantidad determinada de benceno C6H6 ocupa un vol de 1250ml a 20°c y 1000mmhg. Determine el numero de moles y de moleculas del compuesto (rpta = 0. 68mol ; 4. 10×10²².
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Sebasmendi07
En resumen
Ecuacion de los Gases : PV = nRT donde : n es el número de moles y R es la constante universal = 0, 0821 atm . L mol .
Ecuacion de los Gases : PV = nRT donde :
n es el número de moles y R es la constante universal = 0, 0821 atm .
L mol .
ºK
n = PV RT
conversion ml→ l
1 L×1250ml⇒ 1, 250 L 1000 ml
conversion ºC→ ºK
ºK = ºC + 273º
ºK = 20° + 273
ºK = 293º
conversion mmHg→ atm
1 atm×1000mmHg⇒ 1, 32 atm 760 mmHg
n = PV RT
n = 1, 32 atm× 1, 250 L 0, 0821 atm.
L / mol.
ºK× 293ºK
n = 1, 65 atm×L 24, 06 atm.
L / mol.
ºK ׺K
n = 0, 068 mol
numero de moleculas
nº moleculas = nºmoles × Nº Avogadro = 0, 068 mol× 6, 02×10²³ moleculas / mol molec = 4, 09×10²² moleculas.
Siguiendo la ecuacion de los gases ideales.
Pv = rtn.
Tenemos.
Volumen .
1250 ml = 1.
250 litros
Presion 1000mmhg = 1.
315 ATM
R = 0.
08206 l.
Atm / kmol
T = 20c = 273.
15 + 20 = 293.
15k
Resolviendo para hallar n.
Tenemos :
Numerous de moles igual a 0.
068 moles.
Para hallar numero de molecuales multiplication n x numero de Avogadro.
0. 068x6.
022x10 ^ 23 dando Como resultado 4.
09x10 ^ 22 molecular.
Ecuacion de los Gases : PV = nRT donde : n es el número de moles y R es la constante universal = 0, 0821 atm . L mol .
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
En un mol de agua : ) espero te sirva.
La cantidad de moléculas que se encuentren en una solución es directamente proporcional a la cantidad de moles que se encuentren en una solución, de tal forma que al variar la cantidad de moleculas, la cantidad de moles…