1. - Transformar las escalas Celcius a Kelvin a) 55°C b) 128°C 2. - Un tanque a presión de 5 atmósfera contiene 100 m3. De un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a presión de 1 atmósfera si la temperatura permanece constantem.
En resumen
PREGUNTA 1 : transforma las escalas Celsius a kelvin. °C + 273 = K (formula de conversión) a) 55°C . 55 + 273 = 328 K b) 128°C . 128 + 273 = 401 K PREGUNTA 2 : (atmósfera = atm) datos : P₁ = 5atm P₂ = 1 atm V₁ = 100m³ V₂ = ?
Abrilcita
PREGUNTA 1 :
transforma las escalas Celsius a kelvin.
°C + 273 = K (formula de conversión)
a) 55°C .
55 + 273 = 328 K
b) 128°C .
128 + 273 = 401 K
PREGUNTA 2 :
(atmósfera = atm)
datos :
P₁ = 5atm P₂ = 1 atm
V₁ = 100m³ V₂ = ?
La formula de la ecuación de los gases ideales :
(P₁ * V₁) / (T₁) = (P₂ * V₂) / (T₂)
Pero la temperatura es contante entonces ;
(P₁ * V₁) = (P₂ * V₂) .
(también llamado LEY DE BOYLE - MARIOTTE o proceso isotérmico)
Reemplazamos los datos :
(5 atm * 100 m³ ) = (1 atm * V₂ ) 500 m³ = V₂
ocuparíaun volumen de 500 m³ para una presión de 1atm.
Nota : si quieres expresar el volumen en litros solo tienes que multiplicarlo por 1000 ya que 1m³ = 1000L
ESPERO HABERTE AYUDADO.
Aplicamos la Ley de Gay - Lussac : Cuando el volumen es constante la presion de un gas es directamente proporcional a su temperatura P1 / T1 = P2 / T2 sustituimos valores 900 / 20 = p2 / 40 P2 = 900 x 40 / 20 = 1800 mm…
V1 = 3L T1 = (Temperatura ambiente = 0°c + 273) T1 = 273°K P1 = 10 At V2 = ? T2 = 273°K P2 = 1 At Ahora a aplicar la formula V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Despejo V2 V1 * P1 * T2 / P2 * T1 = V2 Resuelvo 3L * 10 At * 273°K…
Mira la soluc en la imagen.