1) Teniendo en cuenta los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periodica establece para cada uno de los siguientes casos si el enlace formado es ionico, covalente, polar o apolar?

1) Teniendo en cuenta los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periodica establece para cada uno de los siguientes casos si el enlace formado es ionico, covalente, polar o apolar a) O y O b) Ba y I c) H y S d) C y O e) Zn Br 2. Dadas las siguientes estructuras de lewis establece los tipos de enlace que presentan en cada una de las siguientes sustancias. A) G₃PO₄ b)HNO₃ 3. Organiza los siguientes enlaces en orden de polaridad creciente a) B - Cl b) Be - Cl c) Ba - Cl d) Cl - Cl 4. En su estado natural los atomos presentan el mismo numero de protones y de electrones, es decir, el atomo es electricamente neutro, pero, si el atomo gana o pierde e⁻, Deja de ser neutro y adquiere una carga positiva o negatica, Los iones positivos se denominan cationes y los negativos se llaman aiones, Responde las siguienes preguntas. A) ¿Cuantos e - posee el cloro, en estado neutro? B) ¿Por qué el atomo del cl, al adquirir un e - forma el ion cl⁻? C) ¿Cuantos e⁻ posee el atomo de sodio en estado natural? D) ¿Por qué el atomo de Na, al perder un e⁻ forma el ion na₊? E) ¿Que diferencia existe entre un cation, un anion y un atomo neutro?