1. Si tenemos un frasco de aerosol a una temperatura de 15°C y 3 atmosferas, en el momento de llevarlo a un horno y aumentar la temperatura a 300°C cual será la presión final como lo resuelvo en calculos.
En resumen
Este problema se resuelve utililzando la Ley de Gay - Lussac. De acuerdo con esta ley, la presión y la temperatura de los gases (ideales) son directamente proporcionales.
Este problema se resuelve utililzando la Ley de Gay - Lussac.
De acuerdo con esta ley, la presión y la temperatura de los gases (ideales) son directamente proporcionales.
Es decir, p / T = constante, o p1 / T1 = p2 / T2
De allí, puedes despejar cualquiera de las variables cuando conoces las otras 3.
En este caso, quieres hallar p2 :
p2 = T2 * (p1 / T1)
Ahora, solo hay que reemplazar los valores, tomando en cuenta que las temperaturas tienen que estar en escala absoluta :
T2 = 300 + 273.
15 = 573.
15 K
p1 = 3 atm
T1 = 15 + 273.
15 = 288.
15 K
p2 = 573.
15 K * 3 atm / 288.
15 K = 5.
97 atm ≈ 6 atm
Respuesta : 6 atm.
V1 = 3L T1 = (Temperatura ambiente = 0°c + 273) T1 = 273°K P1 = 10 At V2 = ? T2 = 273°K P2 = 1 At Ahora a aplicar la formula V1 * P1 * T2 = V2 * P2 * T1 Despejo V2 V1 * P1 * T2 / P2 * T1 = V2 Resuelvo 3L * 10 At * 273°K…
El hielo se funde a temperaturas superiores a cero . El agua hierve a 100°C.