1. Si se ha estimado que en un recinto cerrado hay 0. 0187 m3 / kg de monóxido de carbono (CO) a 12°C, determine la presión ejercida en megapascales, empleando a) la ecuación de gases ideales, b) la ecuación de van der Waals, y c) la ecuación de Redlich y Kwong.
En resumen
0. 0187 m³ / Kg * 1Kg / 1000g * 1000lts / m³ = 0. 0187 g / LtsCO T = 12°C + 273 = 285°K Presión (P) = ? MPa Empleando : a ) La ecuación de los gases ideales. B) La ecuación de Van Der Waals. C) La ecuación de Redlich y Kwong .
0.
0187 m³ / Kg * 1Kg / 1000g * 1000lts / m³ = 0.
0187 g / LtsCO T = 12°C + 273 = 285°K Presión (P) = ?
MPa Empleando : a ) La ecuación de los gases ideales.
B) La ecuación de Van Der Waals.
C) La ecuación de Redlich y Kwong .
a) Se calcula el peso molecular de cO = 12g * 1 + 16g * 1 = 28 g / mol Ec gases ideales P * V = n * R * T P * V = m / Pm * R * T P * ( V / m) = R * T / Pm P = (R * T / Pm ) / ( V / m) P = ( 0.
082 Lts * atm / °K * mol * 285°K / 28 g / mol) / ( 0.
0187 g / Lt) P = 44.
63330 atm * 101325 Pa / 1 atm = 4522469.
92 Pa 4522469.
92 Pa * 1MPa / 10⁶ Pa = 4.
522 MPa a) b) Ec de Van der Waals ( P + a * ( n / V )² ) ( V / n + b ) = R * T
(P + 151 J * Lt / mol² * ( 6.
6785 * 10⁻⁴ mol / Lt)²) * ( 1497.
32 Lt / mol + 0.
03913L / mol) = 8.
31457 J / mol °K * 285°K) P = 4.
45 MPa.
Porque la ley plantea que a temperatura ambiente y presion atmosferica muchos gases cumplen esta ley con aproximacion, pero no puede ser usada a temperaturas bajas y presiones altas.
Pues es algo así . Sale una ecuación de tercer grado : De la ecuación P. V3 - (P. B + RT)v2 = ab - av = a(b - v)Entonces a = P. V ^ 3 - (P. B + RT)v ^ 2 / b - v.