1. se tiene un volumen que ocupa 10 moles de N2, sobre este se aplica una temperatura de 25% mas que la que se ejerce en condiciones normales. Calcular su volumen final. 2. calcular la variante faltante si se tiene un peso del 100g de O2 sometido a la temperatura en la que hierve el agua a nivel del mar.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Leydi18hershey
En resumen
1. La temperatura en condiciones normales son 0 °c →273k el 25% más es 341'25k y la presión 1 atm Calculas el volumen antes de incrementar la temperatura Pv = nRT 1. V = 10. 0'082.
1. La temperatura en condiciones normales son 0 °c →273k el 25% más es 341'25k y la presión 1 atm
Calculas el volumen antes de incrementar la temperatura Pv = nRT
1.
V = 10.
0'082.
273→ v = 223'83 litros
273 / 223'83 = 341'25 / x→ x = 283 litros El otro no lo entiendo muy bien.
Espero no haberme equivocado un saludo.
1. La temperatura en condiciones normales son 0 °c →273k el 25% más es 341'25k y la presión 1 atm Calculas el volumen antes de incrementar la temperatura Pv = nRT 1. V = 10. 0'082.
Depende del gas si esun gas ideal (Es un gas que no me especifican el nombre o es una mescla de gases por ejemplo el aire) el volumen que ocupa en condiciones normales es de un litro, si es un gas real (un gas que me…
Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturaaplicar ley de los gases : V x P = n x R x TP = 1 atmT = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = 1 atmn (moles)…
Respuesta : 56LExplicación : 2. 5 * 22. 4.