1. Se dispone de 300 mL de una solución de H3PO4 2, 5 M. Determine, la concentración de esta solución, expresada en normalidad. Seleccione la opción que contiene la respuesta correcta. A) 6, 5 N B) 8, 5 N C) 5, 5 N D) 7, 5 N.
En resumen
Tienes que tener en cuenta que una concentración es una propiedad intensiva o sea que no depende de la cantidad de materia. Con esto podemos decir que si nos dan 300 mL de esa disolución entonces tendrá una concentración de 2. 5 mol / L o 2.
Tienes que tener en cuenta que una concentración es una propiedad intensiva o sea que no depende de la cantidad de materia.
Con esto podemos decir que si nos dan 300 mL de esa disolución entonces tendrá una concentración de 2.
5 mol / L o 2.
5 M
y en los cálculos para la concentración normal (N) o eq / L no se tomará en cuenta el volúmen.
Otra cosa, los equivalentes en ácidos son los protones H + que se pueden transferir, en ácidos orgánicos son los protones de los grupos carboxilo.
En fin te dejo aqui los cálculos.
↑.
56, 10g - - - - 1mol KOH 275g - - - - x = 4, 90 mol KOH 800 ml sc - - - 4, 90 mol KOH 1000 ml sc - - - x = 6, 12 mol KOH 6, 12 M N = m st / eq l sc N = 275g / 56, 10 g. 0, 8l N = 6, 12 N.
Respuesta : respuesta cExplicación :