1. Se desea preparar un litro de una soluciona 1M de CaCO3 a partir de una muestra de CaCO3 con pureza del 50%. Para ello se debe medir la muestra. PM CaCO3 = 100g. A) 50g B) 100g C) 200g D) 500 g.
En resumen
C Teniendo en cuenta que una disolucion que tenga 1M, tendrá 1 mol de esa sustancia / L Nos dan el peso molecular el cual es 100g = 1mol (CaCO3) Y si usamos calcio carbonato de una pureza de 50% el cual es la mitad.
C
Teniendo en cuenta que una disolucion que tenga 1M, tendrá 1 mol de esa sustancia / L
Nos dan el peso molecular el cual es 100g = 1mol (CaCO3)
Y si usamos calcio carbonato de una pureza de 50% el cual es la mitad.
Necesitaremos el doble del peso molar para llegar a la cantidad de 1mol, por lo tanto, 100gx2 = 200.
A)CH3COOH = organico b)CaCO3 = inorgánico c)KCN = inorganico d)CH3CN = organico e)NH4Cl = inorganico f)CO2 = inorganico g)CH3OH = orgánico h)CH4 = organico.
El carbonato de calcio es uncompuestoquímico, de fórmula CaCO3. Se trata de uncompuestoternario, que entra en la categoría de las oxosales.
Mm CaCO3 = 100 g / mol1. Calcular moles 1 mol - - - 6. 022 x 10²³ átomos x - - - - 12 x 10²³ átomos x = 2 mol2. Calcular gramosn = m / Mmm = 2 mol x 100 g / molm = 200 g de CaCO3.