1. Se desea preparar 500 mL de soluciónde ácido clorhídrico (HCl) 0. 10 M a partir de un ácido comercial cuya densidades 1. 19 g / mL y su concentración 37. 0 %p / p. Calcule el volumen del ácido quenecesite para preparar esta solución. (Rsta : 4. 17 x 10 - 3 L).
1 M __ 36, 5 gr de HCl __ 1000 ml de solución
primero cambias la cantidad de solución que necesitas 500 ml x 36, 5 gr ÷ 1000 = 18, 25 gr
necesitas 18, 25 gr para una solucion 1M pero vos necesitas concentración 0, 10M asi que 0, 1 x 18, 25 gr ÷ 1M son 1, 825 gr de Hcl
pero sabes que tiene una concentración 37 p / p es decir que 37 gr del soluto estan en 100 gr de solución
1, 825 gr x 100 ÷ 37 es 4, 93 gr de solucion
y tenes una densidad de 1, 19 gr / ml es decir que 1, 19 gr de solución se encuentra en 1 ml
4, 93 x 1 ÷ 1, 19 es 4, 17 ml o 0, 00417 litros (lo dividis por 1000).
Xfavor especificate bien para ayudarte.
Acido Clorhidrico o Acido Muriatico HCl.
Parcera ahi le dejo el ejercicio si le gusto marque la respuesta.
0. 3ltsol * (0. 3molHCl / ltsol) * (36grHCl / 1mol) * (100grHClcomercial / 36grHCl) 9grHClcomercial * (1mlHClcomercial / 1. 18gr) = 7. 63mlHCl comercial los 7. 63mlHClcomercial aforar a un volumen de 300ml con agua.