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1 la presion que se ejerce sobre 25 litros de un gas aumenta desde 15 atm a 85 atm?

1 la presion que se ejerce sobre 25 litros de un gas aumenta desde 15 atm a 85 atm. Calcular nuevo volumen si la temperatura permanece constante 2 una masa de gas ocupa 600m cubicos a 25 grados celsius si la presion se mantiene constante ¿cual sera el volumen de ducha masa de gas - 5 grados celsius? 3 una cantidad fija de gas de 23 grados celsius exhibe una presion de 748 torr y ocupa un volumen de 10, 3L a utilice la ley de boyle para calcular el voumen que el gas ocupara a 23 grados celsius si la presion aumenta a 1, 88atm.

10Em0ieliiCarohellarr
QuímicaNivel Básico

En resumen

Respuesta : 1) P1 = 15 atm V1 = 25 litros P2 = 85 atm V2 = ? Tem constante V1 * P1 = V2 * P2 se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 = 25 L * 15 atm / 85 atm = 4. 41 L 2) V1 = 600 m3 T1 = 25ºC + 273 = 298ºK P constante V2 = ?

Mejor respuesta

PaulelizbArmi
9

Respuesta : 1) P1 = 15 atm V1 = 25 litros P2 = 85 atm V2 = ?

Tem constante V1 * P1 = V2 * P2 se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 = 25 L * 15 atm / 85 atm = 4.

41 L 2) V1 = 600 m3 T1 = 25ºC + 273 = 298ºK P constante V2 = ?

T2 = - 5 ºC + 273 = 268 ºK V1 * T2 = V2 * T1 V2 = V1 * T2 / T1 = 600m3 * 268ºK / 298ºK = 539.

59 m3 .

3) T1 = 23ºC P1 = 748 torr * 1atm / 760 torr = 0.

9842 atm V1 = 10.

3 L V2 = ?

T 2 = 23ºC P2 = 1.

88 atm V1 * P1 = V2 * P2 V2 = V1 * P1 / P2 = 10.

3 L * 0.

9842 atm / 1.

88atm = 5.

39 L.

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