1. En una práctica de laboratorio se disuelven 150 mg de glucosa (C6H12O6) en 200ml de agua. Determinar las fracciones molares de los componentes de la solución.
En resumen
Las fracciones molares del soluto y solvente son, respectivamente : Xsto = 7. 49 * 10 - 5 ; Xsolve = 0.
Las fracciones molares del soluto y solvente son, respectivamente : Xsto = 7.
49 * 10 - 5 ; Xsolve = 0.
999 Las fracciones molares del soluto y solvente se calculan mediante la aplicación de las fórmulas respectivas de la siguiente manera : sto = 150 mg glucosa ( C6H12O6) = 150mg * 1g / 1000 mg = 0.
15 g sto solve = 200 ml H20 = 200 gH2O por lo que la densidad del agua es 1g / ml Pm C6H12O6 = 180 g / mol Pm H2O = 18 g / mol Xsto = ?
X solev = ?
Moles sto = gsto / Pmsto = 0.
15 g sto / 180 g / mol = 8.
33 * 10 - 4 moles moles solve = 200 gsolve / 18 g / mol = 11.
11 mol moles totales = 8.
33 * 10 - 4 moles + 11.
11 moles = 11.
1119 moles Xsto = moles sto / moles totales = 8.
33 * 10 - 4 moles / 11.
1119 moles Xsto = 7.
49 * 10 - 5 Xsolev = moles solve / moles totales = 11.
11 moles / 11.
1119 moles Xsolve = 0.
999.
Bueno ya revistas te tu libro.
Mmmm no estás dando todos los datos, pero te diré como se calcula. La fracción molar es algo muy parecido a calcular el porcentaje, la diferencia es que no lo multiplicas por 100, por lo tanto el valor que te salga va a…