1. En un recipientede 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
10Chills
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En resumen
A ver si PVMM = mRT MM = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BPV%7D%20" /> Entonces MM = [(2. 6g)(0. 0821 l - atm / mol - K)(300k)] / [(2atm)(1 l) MM = (66. 038 g / mol) / 2 MM = 32.
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A ver si PVMM = mRT
MM = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BPV%7D%20" />
Entonces
MM = [(2.
6g)(0.
0821 l - atm / mol - K)(300k)] / [(2atm)(1 l)
MM = (66.
038 g / mol) / 2
MM = 32.
019 g / mol
Como veras se eliminan todas las unidades y solo quedana g / mol que tambien es iguaal a uma, Espeor que te sirva.
Preguntas frecuentes
1. En un recipientede 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
A ver si PVMM = mRT MM = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7BmRT%7D%7BPV%7D%20" /> Entonces MM = [(2. 6g)(0. 0821 l - atm / mol - K)(300k)] / [(2atm)(1 l) MM = (66.
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