1. En 820 ml de solución 3 / 7 molar esta contenida cierta cantidad de sulfato de potasio, dando una densidad de 0, 85g / ml. Calcule el porcentaje de la sal. 2. - existe 35 g de nitrato de sodio disuelto en agua dando una densidad de 1. 15 g / ml y 37% del soluto que forma una cantidad desconocida de solución. ¿Calcule la normalidad ?
En resumen
El porcentaje de sal en la solución es 8. 79. La normalidad de la solución de nitrato de sodio es 5 N. Explicación : 1.
El porcentaje de sal en la solución es 8.
79. La normalidad de la solución de nitrato de sodio es 5 N.
Explicación : 1.
El porcentaje de sal se puede determinar utilizando la siguiente expresión : % sal = (g K₂SO₄ / g solución) * 100Gramos de solución : Considerando la densidad : 820 ml solución * 0.
85 g solución / ml de solución = 697 g soluciónGramos de K₂SO₄ : Considerando la molaridad de la solución y el peso molecular del K₂SO₄ : MW K₂SO₄ = 174.
26 g / mol820 ml solución * (3 / 7 mol K₂SO₄ / L solución) * (1 L / 1000 ml) * ( 174.
26 g K₂SO₄ / mol) = 61.
24 g K₂SO₄ % sal = (61.
24 g K₂SO₄ / 697 g solución) * 100 % sal = 8.
79 2.
La normalidad de una solución se determina como : Normalidad (N) = n°EQ (Equivalentes - gramo) / Litros de soluciónCálculo del n°EQ : EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o aniónMW NaNO₃ = 84.
99 g / molEQ = 84.
99 / 1 = 84.
99n° de Equivalentes en 35 g de NaNO₃ = 35 / 84.
99 = 0.
41Litros de solución : Se tienen 35 g de nitrato de sodio y la solución tiene un 37% del soluto : 35 g NaNO₃ * ( 100 g solución / 37 g NaNO₃ ) * (1 ml solución / 1.
15 g solución ) * (1L / 1000 ml) = 0.
082 L solución Normalidad (N) = 0.
41 / 0.
082 = 5 N.