1) en 0, 25 moles de ácido sulfúrico ¿cuantos átomo - gramo de oxigeno existen?

Para responder estas preguntas debemos tener claros los conceptos de mol, átomo - gramo, reacción química, estequiometría y conocimientos básicos de termoquímica.

1) 1 mol H₂SO₄ - - - - - - 4 átomos - gramo O 0, 25 mol H₂SO₄ - - - - - - x = 1 átomo - gramo O2) Un mol de sulfato de sodio, cuya fórmula química es Na₂SO₄, contiene 4 átomos - gramo de oxígeno.

Recordar que para conocer la cantidad de átomos - gramo de cualquier elemento debemos ver el subíndice que acompaña al átomo en cuestión en la fórmula química.

3) a.

Falso.

Los átomos de los reactivos se reorganizan y se agrupan de otra manera, para dar lugar a los productos.

B. Falso.

Cuando se trata de una reacción de descomposición, se necesita únicamente un reactivo para que ésta ocurra.

Ejemplo : CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)c.

Verdadero.

Justamente el reactivo limitante, limita (valga la redundancia) la cantidad de producto que se formará.

D. Falso.

Una reacción de combustión produce dióxido de carbono y agua (combustión completa) o monóxido de carbono y agua (combustión incompleta).

E. Falso.

Representa una reacción endotérmica, ya que la entalpía de reacción es positiva, y por convención esto implica que la reacción requiere de energía para producirse.