QuímicaAvanzado19 de agosto de 20262 respuestas

1. - El número de moléculas presentes en 3 moles de amoníaco es : *180 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco1, 8 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco18 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco1, 8 x 10 a la 23 m?

1. - El número de moléculas presentes en 3 moles de amoníaco es : * 180 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco 1, 8 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco 18 x 10 a la 24 moléculas de amoníaco 1, 8 x 10 a la 23 moléculas de amoníaco 2. - El platino es un metal precioso utilizado en la fabricación de prótesis quirúrgicas, ¿Cuál es la masa en g de un átomo de platino. * 3, 23 x 10 a la menos 22 g 3, 25 x 10 a la menos 22 g 32, 3 x 10 a la menos 22 g 32, 5 x 10 a la menos 22 g 3. - Cuando el calcio arde en atmósfera de azufre, se forma sulfuro de calcio sólido. ¿Qué cantidad de azufre reaccionaría completamente con 70 g de calcio? * 56 g 16 g 32 g 64 g 4. - La fórmula molecular de un compuesto que tiene : C = 81, 68 %, H = 18, 32% y una masa molecular de 44, 11 g es : * C4 H10 C3 H8 C H4 C2 H6 5. - La mecánica cuántica plantea que los electrones de la corteza de un átomo están ordenados en base a : * Su energía creciente Su energía decreciente Su carga creciente Su carga decreciente 6. - La cantidad de protones, electrones y neutrones del elemento Polonio es : * Protones : 84, neutrones : 125 y electrones : 84 Protones : 84, neutrones : 209 y electrones : 84 Protones : 84, neutrones : 125 y electrones : 209 Protones : 209, neutrones : 209 y electrones : 209 7. - El número de oxidación del elemento azufre en el ión sulfito es : * 1 + 2 + 3 + 4 + 8. - CO2 + H2O - - - - - - - - - → C6H12O6 + O2Los coeficientes para igualar la ecuación que describe el proceso de fotosíntesis son : * 6, 6, 6, 6 6, 6, 1, 6 3, 3, 1, 3 3, 3, 3, 3 9. - La masa molecular del siguiente compuesto Fe2 (CrO4)3 es : * 342 310 182 230 10. - Reacciona Hidróxido Cúprico con Ácido Bórico, dando lugar a 500 gramos de Borato Cúprico, determinar : ¿cuántas moles de hidróxido se utilizaron en esta reacción? * 1. 61 mol de Hidróxido cúprico 1. 61 mol de Ácido Bórico 4, 83 mol de Hidróxido cúprico 4, 83 mol Ácido Bórico.

1Chechel7485

Química Nivel Avanzado

Pregunta de Química · 2 respuestas · 1 votos · mejor respuesta de Sarayperezmp8dlh1

En resumen

Respuesta : 1 ) 3 moles NH3 * 6. 02 * 1023 moléculas NH3 / 1 mol = 1. 8 * 1024 moléculas de amoniaco . 2 ) 1 átomo Pt * 195 g Pt / 6. 02 * 1023 atomos Pt = 3. 23 * 10 - 22 g Pt 3) Ca + S = CaS 40 g 32 g 72 g 70 g Ca * 32 g / 40 g Ca = 56g S 4) C = 81. 86 / 12 = 6. 82÷6.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Sarayperezmp8dlh11 ago 2026

Respuesta : 1 ) 3 moles NH3 * 6.

02 * 1023 moléculas NH3 / 1 mol = 1.

8 * 1024 moléculas de amoniaco .

2 ) 1 átomo Pt * 195 g Pt / 6.

02 * 1023 atomos Pt = 3.

23 * 10 - 22 g Pt 3) Ca + S = CaS 40 g 32 g 72 g 70 g Ca * 32 g / 40 g Ca = 56g S 4) C = 81.

86 / 12 = 6.

82÷6.

82 = 1 H = 18.

32 / 1 = 18.

32 ÷6.

82 = 2.

68 ≈3 FE : CH3 PmFE = 17 g / mol n = 44.

11 / 17 = 2.

59 ≈2 Fm = C2H6 5) Los electrones están ordenados en base a su carga creciente .

6) Protones = 84 electrones = 84 neutrones = 125 7) (SO3) - 2 ión sulfito x - 2 * 3 = - 2 x = - 2 + 6 = 4 8) 6CO2 + 6H2O →C6H12O6 + 6O2 .

Los coeficientes son : 6, 6 , 1 , 6 9) masa molecular Fe2(CrO4)3 = 56g * 2 + 52g * 3 + 16g * 12 = 112g + 156g + 192 g = 460 g / mol .

10) 3Cu(OH)2 + 2H3BO3 → Cu3(BO3)2 + 3H2O 3 mol 2 mol 1 mol 3 mol 307 g 500 g Cu3( BO3)2 * 3 mol / 307 g = 4.

83 moles de hidroxido cuprico.

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Alyakamilag14 feb 2026

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