QuímicaAvanzado1 respuestas

1. determina las siguientes concentraciones en molaridad y masa a masa?

1. determina las siguientes concentraciones en molaridad y masa a masa. - 2g de K2CO7 EN 1L de agua. - 3moles de H2SO4 en 200ml de agua. - 400g de K2CO4 en 500ml de agua. 2. el volumen de cierta masa de gas es de 10L a 4, 0atm de presion. ¿cual es su volumen, si la presion disminuye a 2, 0atm a temperatura constante? 3. se tiene un gas a 10 * C en un cilindro con embolo movil. Suponiendo que la presion pertenece constante, ¿ cual es la temperatura a la que el volumen aumentara el doble? 4. un recipiente de 4, 0L contiene 7, 0g de presion y 303 * K de temperatura. Determina la masa molar del gas. 5. el volumen de un gas a 35 * C y 1atm de presion es de 200L. ¿que volumen ocupara el gas a 65 * C y una expresion de 750mmHg? 6. una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presion de 757Hg y ocupa un volumen de 20, 5L. Calcular el volumen que el gas ocupara si se aumenta la presion a 1, 80atm?

4Otakaoal
Química#MolNivel Avanzado

En resumen

1) Debes aplicar la fórmula de molaridad : M = (m) / (M'xV) , donde "m" es la masa del compuesto, "M' " es la masa molecular del compuesto (por ejemplo, para H es 1g / mol , para el O es 16g / mol, para S es 32 g / mol .

Mejor respuesta

Ferbon95
10

1) Debes aplicar la fórmula de molaridad : M = (m) / (M'xV) , donde "m" es la masa del compuesto, "M' " es la masa molecular del compuesto (por ejemplo, para H es 1g / mol , para el O es 16g / mol, para S es 32 g / mol .

Eso buscas en la tabla periódica)y "V" es el volumen de la solución (en este caso, es el volumen de agua).

Reemplazas y te sale.

2) Por la Ley de Boyle Marriote, puedes hallar :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20P_%7Bi%7D%20V_%7Bi%7D%20%3D%20P_%7Bf%7D%20%20V_%7Bf%7D%20%20" /> , Pi y Pf es presión inicial y final respectivamente ; Vi y Vf es volumen inicial y final, respectivamente.

Colocas los datos yespeja el volumen final

3) Por la Ley de Charles, se puede hallar :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BV_%7Bi%7D%7D%7BT_%7Bi%7D%7D%3D%5Cfrac%7BV_%7Bf%7D%7D%7BT_%7Bf%7D%7D" /> considera que el volumen final será 2 veces el volumen inicial : Vf = 2Vi y sale!

4) falta de dato la presión!

Pero aplica esto :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20PV%3D%5Cfrac%7BmRT%7D%7BM%7D%20%20%20%20%2C%20despejas%20la%20masa%20molar%3A%20M%3D%5Cfrac%7BmRT%7D%7BPV%7D%20%2C%20" />

R es la constante universal de los gases ideales y vale 0, 082atmL / mol.

K y m es la masa.

5)Aplicas la fórmula de los gases ideales :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B%20P_%7Bi%7D%20%20V_%7Bi%7D%20%7D%7B%20T_%7Bi%7D%20%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%20P_%7Bf%7D%20%20V_%7Bf%7D%20%7D%7B%20T_%7Bf%7D%20%7D%20%20" /> , Despejas el volumen final listo!

El cálculo es todo tuya, ya te di la teoría : D.

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