1 - ¿Cuantas moles de oxido de aliminio se produciria a partir de 0. 5 mol de oxigeno? 4AI + 302 - >2AI203 2 - ¿Cuantas moles de hidroxido de aluminio se requiere para producir 22 moles de carga? 2AI(OH) + 3H2SO4 - >AI2SO4)3 + 6H2O.
En resumen
1 - ¿Cuantas moles de oxido de aliminio se produciria a partir de 0. 5 mol de oxigeno? 4AI + 3O2 → 2AI2O3n Al2O3 = 0. 5 mol O2 x 2 mol Al2O3 `````````````````````````````` 3 mol O2n Al2O3 = 0.
1 - ¿Cuantas moles de oxido de aliminio se produciria a partir de 0.
5 mol de oxigeno?
4AI + 3O2 → 2AI2O3n Al2O3 = 0.
5 mol O2 x 2 mol Al2O3 `````````````````````````````` 3 mol O2n Al2O3 = 0.
33 moles2 - ¿Cuantas moles de hidroxido de aluminio se requiere para producir 22 moles de agua?
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2On AI(OH)3 = 22 mol H2O x 2 mol AI(OH)3 ```````````````````````````````` 6 mol H2O
n Al(OH)3 = 7.
33 moles```````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````` 2Al(OH)3 ↔ Al2O3 + 3H2O n AI(OH)3 = 22 mol H2O x 2 mol AI(OH)3 ```````````````````````````````` 3 mol H2On AI(OH)3 = 14.
67 moles.
A) balancear la ecuación 2KClO3 - - - - - - - 2KCl + 3 O2 B) Cuántos moles de KClO3 se necesitan para producir 6 moles de oxigeno? 2 moles deKClO3 producen 3moles de O2 x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -…
1 mol - - - - - 6. 022 x 10 ²³ átomos x - - - - - - 2. 35 x 10²¹ átomos x = 3. 902 x 10⁻³ mol de Al.
Los moles son : 8 moles de Al2(SO4)3 y 48 moles de H2O . Para calcular los moles de sulfato de aluminio y de agua que se producen a partir de 16 moles de hidróxido de aluminio, se procede a plantear la reacción química…