1. Empezamos calculando los equivalentes de Fe(OH)3
1 eq Fe(OH)3⇒ Peso molecular / 3 (ya que hay 3 iones hidroxilo)
1 eq Fe(OH)3 = 106.
85 / 3 = 35.
617 g
Pero la solución se preparó con 2 g, entonces
2 g × <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1%20eq%7D%7B35.617%20g%7D%20" /> = 0.
056 equivalentes
Esos son los equivalentes que tiene la solución.
Esos equivalentes fueron disueltos en 0, 5 litros, y la normalidad está definida para 1 litro de solución.
Entonces :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B0.056%20equivalentes%7D%7B500%20ml%7D%20" />×<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B1000%20ml%7D%7B1%20litro%7D%20" /> = 0.
112 equivalentes / L⇒ 0.
112N
2.
El primer paso es escribir la reacción y balancearla
Na₂CO₃ + CaCl₂ ⇒ CaCO₃ (s) + 2NaCl
El precipitado es el carbonato de calcio, el cual el problema dice que pesa 0.
140 gramos
Por estequiometría, vemos que 1 mol de Na₂CO₃ reacciona con 1 mol de CaCO₃, por lo que podemos decir :
1 mol Na₂CO₃ - - - - - - - - - - - - - 100 g CaCO₃ (peso de 1 mol)
x moles Na₂CO₃ - - - - - - - - - - 0.
140 g CaCO₃
De esa regla de tres calculamos que reaccionan 1, 4.
10⁻³ moles de Na₂CO₃
Luego, sabemos que
1 mol Na₂CO₃ - - - - - - - - - - - 106 g
1, 4.
10⁻³ moles - - - - - - - - - - x
El resultado es de 0.
1484 g de Na₂CO₃
También :
1 eq Na₂CO₃ = PM / 2
(Como es una sal, los equivalentes se calculan dividiendo el peso molecular por la carga del catión, atendiendo la cantidad.
Hay dos cationes Na⁺ en el Na₂CO₃, por eso se divide entre 2)
El resultado es de 53 g.
1 equivalente de Na₂CO₃ pesa 53 gramos.
Entonces podemos hacer otra regla de tres :
1 eq - - - - - - - - - - - 53 g
x eq - - - - - - - - - - - 0, 1484 g
Tenemos 2.
8×10⁻3 equivalentes de Na₂CO₃, disueltos en 20 cc de solución.
Los cc son equivalentes a los mililitros, en el S.
I. , y la normalidad se define como equivalentes por litro de solución
Así :
2.
8×10⁻₃ equivalentes - - - - - - - 20 ml
x equivalentes - - - - - - - - 1000 ml
Tenemos entonces 0.
14 equivalentes por litro, o sea, 0.
14 N
3.
La masa de la solución formada es 40 g agua + 5 g H₂S = 45 g solución
Y tenemos como dato la densidad :
1, 08 g solución - - - - - - 1 cm³
45 g solución - - - - - - - - - x
Obtenemos que hay 41, 67 cm³ de solución, o sea, 41, 67 ml
Calculamos cuántos moles de H₂S tenemos
1 mol - - - - - - - 34 g
x moles - - - - 5 g
Tenemos 0.
147 moles de ácido sulfhídrico, los cuales están disueltos en 41, 67 ml de solución.
La molaridad se define como moles de soluto por litro de solución, entonces :
0, 147 moles - - - - - 41, 67 ml
x moles - - - - - - - - - - - 1000 ml (1 litro)
Tenemos entonces 3.
53 moles por litro, o sea, 3.
53M.