1. cual es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 29, 22g de cloruro de sodio en 100 ml de agua?

Hola :

molalidad = moles de soluto / kilogramo de solvente

entonces 29.

22g NaCl que es el soluto hay que convertirlo a moles

usando regla de 3 :

si 58.

45 g NaCl - - > 1mol NaCl

entonces 29.

22 g NaCl - - > X

donde X = (29.

22 g NaCl)(1mol NaCl) / (58.

45 g NaCl)

moles de soluto = 0.

50 molNaCl

100 ml H2O son el solvente y se deben llevar a Kilogramos

primero se lleva el volumen a masa utilizando la densidad :

si 1ml H2O - - > 1g H2O

entonces 100 ml H2O - - > 100g H2O

y de gramos se deben llebar kilogramos

100g H2O = 0.

1 kg H2O

kilogramos de solvente = 0.

1kg H2O

entonces molalidad = 0.

50 molNaCl / 0.

1kg H2O = 5.

0 molal

espero haberte ayudado.