1 - Cuál es la masa en gramos de 0. 7 moles de k2Cr2O7 y 2. 5 moles de Cr2(SO4 )3 2 - Cuál es el volumen en litros en condiciones cnpt que ocupan las muestras de 0. 492 moles de Co2 y 4. 93 moles de cl2 3 - Cuál es el número de moles de 6. 35 gramos de I2 y 88. 9 gramos de Ca(OH)2.
En resumen
1 - 1molk2Cr2O7→294, 185gr masa molar 0, 7mol→x = 205, 92gr 1molCr2(SO4 )3→392, 16gr 2, 5→x = 982, 3gr 2 - 1molco2→22. 4L 0. 492→x = 11. 02L 1molCl2→22. 4L 4. 93→x = 110. 4L 3 - 1mol I2→253. 8gr 0. 02mol = x←6. 35 1molCa(OH)2→74. 09gr 1. 19mol = x←88. 9gr.
1 -
1molk2Cr2O7→294, 185gr masa molar
0, 7mol→x = 205, 92gr
1molCr2(SO4 )3→392, 16gr
2, 5→x = 982, 3gr
2 -
1molco2→22.
4L
0.
492→x = 11.
02L
1molCl2→22.
4L
4.
93→x = 110.
4L
3 -
1mol I2→253.
8gr 0.
02mol = x←6.
35
1molCa(OH)2→74.
09gr 1.
19mol = x←88.
9gr.
La respuesta está en la fotografía.
Mm CO2 = 44 g / mol 1. Calcular gramos n = masa / Mm masa = 44 g / mol x 0. 125 mol masa = 5. 5 g de CO2.
Gramos a moles : (G del compuesto o elemento * 1 mol del compuesto o elemento) / masa del compuesto a elemento en un mol de sustanciaEJEMPLO : 150 gramos de oxido ferrico a moles(150 g de Fe2O3 * 1 mol de Fe2O3) / 159,…